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老师讲解非常仔细，课堂风格独特，轻松诙谐的感觉，是我在学校很少见的，很喜欢老师的课堂哦⊙?⊙！
老师讲解清晰，听完课程后，解题思路，一目了然，很满意非常好对我帮助非常大
老师讲解的很细致，内容体系完善，逻辑结构清晰，容易理解，原来不懂的地方一下子变得简单多了
老师的课很幽默，也很有趣，我即收获了前所未有的知识，也收获了乐观向上的精神，加油，我会变的更好
老师会授予我们方法，每讲一个知识点都会总结某个知识点，在这里听课完全不乏味
很好，让我学到很多东西，比老师上课讲的都细，旁边还有小提示，棒棒哒！
1．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
2．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
3．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
4．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
5．强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2；金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。
6．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4 需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4 的存在。
7．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。
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